¿Porque el agua hierve al aumentar la presión?

A mayor presión el agua hierve a menor temperatura.

El agua  hierve a 100º C, pero se evapora a cualquier temperatura sobre los 0°C. Prueba de ello es que si dejamos por un tiempo un vaso con agua a temperatura ambiente, veremos que su nivel va bajando paulatinamente. Segundo, el agua hierve a 100° C cuando la presión atmosférica es normal (1 atmósfera). En lo alto de una montaña, donde la presión es menor, puede hervir a temperaturas inferiores. 
Se puede verificar esto sin necesidad de ir a la montaña.

Para el experimento realizado se colocó un poco de agua en una jeringa y se tapo con un dedo el extremo y se movió el émbolo para observar el fenómeno.

Lo que sucede cuando el agua hierve es que pasa de estado líquido a gaseoso y se habla de sublimación.

En el ejemplo de la jeringa, al mover la pared flexible y al aumentar la presión se crea una energía  que se transfiere al agua dentro de la jeringa, aparte de estar juntando las moléculas y separando con el movimiento del émbolo de la jeringa, el agua es susceptible a calentarse más rápido.

Y se puede concluir que la temperatura de congelación del agua también depende de la presión atmosférica. 

Bombón dentro de una jeringa.

JÁUREGUI SEGURA ANGÉLICA G.

TAREA 2

Para realizar nuestro experimento, utilizamos una jeringa grande y unos bombones pequeños.

El primer paso es quitar el émbolo de la jeringa e introducir un bombón y en seguida volver a poner el émbolo. 

Como segundo paso se impide el paso del aire dentro de la jeringa tapando el agujero pequeño con un dedo y en enseguida empujamos el émbolo y la expandimos

Observamos el fenómeno.

Al empujar el émbolo observamos que el volumen del bombón disminuye y al jalar el émbolo el volumen del bombón vuelve a tamaño normal, al jalar más el émbolo aumenta su volumen consideradamente.

¿Porque sucede esto?

Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime y el volumen del bombón disminuye y como dice la ley de Boyle la presión aumenta.

Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y, según la Ley de Boyle, disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa. 

La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales: P.V = constante.

Termodinámica

JAUREGUI SEGURA ANGELICA GIOVANNA

 No. De Cuenta 309247386

Termodinámica

¿Por qué decidiste estudiar una carrera relacionada con la química?

Decidí estudiar Química porque es una ciencia que tiene un amplio campo de estudio y lo más importante porque tiene un efecto positivo (utilizado adecuadamente) hacia la sociedad tanto en salud, alimentación, comodidad, etc.  Y ese es mi plan, realizar un proyecto para beneficio a la población.

¿Cómo te ha resultado la estancia en la Facultad?

Eh tenido una estancia llena de armonía, cada vez me gusta más la Facultad de Química y mi experiencia con mis clases de primer y segundo semestre fueron muy buenas, porque tuve compañeros y profesores excelentes.

¿Cuáles son tus expectativas de este curso?

Comprender y aprender los temas que se llevaran a cabo en el curso y sobre todo poderlo aplicar a lo lago de mi carrera.